Хлорид иттербия(III)

Хлорид иттербия(III)
Общие
Систематическое наименование	Хлорид иттербия
Традиционные названия	Хлористый иттербий
Химическая формула	YbCl3
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	279,40 г/моль
Плотность	крист. 5,75 г/см³
Термические свойства
Температура плавления	865; 875 °C
Энтальпия образования (ст. усл.)	-961,1 кДж/моль
Классификация
Рег. номер CAS	10361-91-8

Хлорид иттербия(III) — бинарное неорганическое соединение, соль металла иттербия и соляной кислоты с формулой YbCl₃, бесцветные (белые) кристаллы, хорошо растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Получение

• Действие хлора на металлический иттербий:

$\mathsf{2Yb + 3Cl_2 \ \xrightarrow{300^oC}\ 2YbCl_3 }$

• Реакция соляной кислоты с металлическим иттербием, оксидом, гидроксидом или сульфидом иттербия:

$\mathsf{2Yb + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2\uparrow }$

$\mathsf{Yb_2O_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Yb(OH)_3 + 3HCl \ \xrightarrow{}\ YbCl_3 + 3H_2O }$

$\mathsf{Yb_2S_3 + 6HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + 3H_2S\uparrow }$

• Реакция хлорида иттербия(II) с соляной кислоты:

$\mathsf{2YbCl_2 + 2HCl \ \xrightarrow{}\ 2YbCl_3 + H_2\uparrow }$

Физические свойства

Хлорид иттербия(III) образует бесцветные (белые) кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа C 2/m, параметры ячейки a = 0,673 нм, b = 1,165 нм, c = 0,638 нм, β = 110,4°, Z = 4.

Хорошо растворяется в воде.

Образует кристаллогидраты состава YbCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в вакууме:

$\mathsf{YbCl_3\cdot 6H_2O \ \xrightarrow{180^oC, NH_4Cl}\ YbCl_3 + 6H_2O }$

• При нагревании разлагается:

$\mathsf{2YbCl_3 \ \xrightarrow{1300-1400^oC}\ 2YbCl_2 + Cl_2 }$

• Реагирует с щелочами:

$\mathsf{YbCl_3 + 3NaOH \ \xrightarrow{}\ Yb(OH)_3 + 3NaCl }$

• Восстанавливается водородом или электролизом:

$\mathsf{2YbCl_3 + H_2 \ \xrightarrow{560^oC}\ 2YbCl_2 + 2HCl }$

$\mathsf{2YbCl_3 \ \xrightarrow{e^-}\ 2YbCl_2 + Cl_2 }$

• Вступает в обменные реакции:

$\mathsf{YbCl_3 + 3HF \ \xrightarrow{}\ YbF_3\downarrow + 3HCl }$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0